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증류수

정의

증류수는 화학 증류 과정을 통해 불순물, 특히 이온이없는 일반 물입니다.

샘물, 수돗물 또는 이전에 정제 된 물에서 증류수를 생산할 수 있습니다. 일반 물에는 또한 소위 "음이온 또는 양이온"이라고 불리는 많은 염과 미량 원소, 미생물 및 유기 분자가 포함되어 있습니다.

같이 증류 이 작업을 수행하는 과정을 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 강하게 가열 된 물그래서 그것은 증발하고 증발 된 물이 응축되도록. 소금과 미량 원소 증발하지 마십시오 그리고 뒤에있어. 특히 순수한 물을 얻기 위해이 과정을 원하는만큼 자주 반복 할 수 있습니다. 남은 것은 다른 화학 물질에 의해 오염되지 않은 순수한 증류수입니다.

용도 무엇보다도 과학에서예를 들어 화학, 의학 또는 약학에서 화학 반응을위한 용매로 사용됩니다.

증류수를 마실 수 있습니까?

증류수를 마실 수도 있습니다. 전 세계 일부 국가에서는 병에 담아 특히 순수한 식수로 제공됩니다. 끊임없는 신화로, 증류수를 마시면 소금 부족으로 세포가 빨리 터질 수 있다는 소문이 있습니다. 그러나 그것은 사실이 아닙니다.

세포는 실제로 파열 될 수 있으며 심각한 염분 부족은 신체에 매우 해로울 수 있습니다. 세포는 항상 막을 통해 염분의 평형을 유지하기 때문에, 염분 분포를 균등화하기 위해 평형이 강한 경우 세포는 물로 채워져 파열 될 수 있습니다.

그러나 이것은 심한 소금 부족 현재와 몸을 동시에 과도하게 수분이 공급 됨. 물 속의 염분의 양은 신체의 염분 균형에 결정적인 영향을 미치지 않습니다. 소금 부족은 주로 특히 일방적이고 균형이 잡히지 않은 식단에서 발생합니다.

증류수 마시기 혼자 리드 그래서 소금 부족 없음 따라서 일반 식수보다 더 많은 위험을 수반하지 않습니다. 증류수 같은 양으로 마실 수 있습니다 일반 식수 처럼요 그러나 증류수 나 일반 음용수는 신체에 정맥으로 투여해서는 안됩니다. 몸은 소금 균형을 맞추기 위해 소화 과정이 필요합니다. 따라서 정맥 내 액체 용액은 항상 일정 비율의 전해질과 혼합되어야합니다.

일반 식수와 증류수 모두 이론적으로 위협적 일 수 있습니다. 저염 과수 화 와도 "물 중독" 로 지칭. 물 중독은 몸이 염분을 잃는 경우 특히 위험 할 수 있습니다. 예를 들어 땀을 많이 흘리거나 구토 또는 영양 실조가있는 경우입니다. 이 상황에서 저염 수를 과도하게 마시면 물에 중독 될 수 있습니다. 현기증 과 구역질 결과입니다. 최악의 경우 심각 할 수 있습니다. 장기 손상 과 수분 보유 몸에 들어와. 또한 뇌 부종 심각한 결과를 초래하는 발생 뇌 기능 장애 이끌 기 위해. 그러나 건강한 사람은 많은 양의 수분을 보충 할 수 있으므로 추가되는 물의 양은 10 리터 이상이어야합니다.

많은 사람들이 증류수는 병원균과 미량 원소가 없기 때문에 특히 건강하다고 생각합니다. 그러나 일상적인 사용을 위해 전문가들은 보통의 약간 짠 물을 마시는 것이 좋습니다.

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증류수의 pH

증류수는 "아쿠아 pH5"지정. 의 PH 값 액체의 산성 또는 염기성 정도를 나타냅니다. 척도는 0에서 14까지이며 7은 중성 솔루션을 설명합니다. 숫자가 작을수록 액체에 염기보다 더 많은 산이 포함되어 있음을 나타냅니다. 숫자가 0에 가까울수록 용액의 산성도가 높아집니다. 따라서 7 이상의 PH 값은 기본 솔루션을 설명합니다.

물 일반적으로 하나가 있습니다 중성 pH, 중 6에서 8.5 사이 거짓말. 또한 증류수 원래 중립 가치가 약 7. 자마자 하나 컨테이너물이있는 곳 열립니다, 그것은 들어온다 이산화탄소와의 접촉 주변 공기에서 이산화탄소에 부분적으로 반응합니다. 그만큼 또한 pH를 변경합니다 그리고 그는 가라 앉다 약 5 에서.

증류수의 전도도

같이 전도도 불린다 화학 물질의 가능성, 에너지 또는 입자 에 전달하는. 특히 전 하나 열에 대한 전도성이 좋은 재료는 금속입니다. 금속은 "초전도체". 은은 금속 중에서 가장 높은 전도성을 가지고 있습니다. 전도도 단위 이다 미터당 지멘스, 약어 S / m. 은의 전도도는 63x10 ^ 6 S / m입니다. 순수한 형태의 물은 좋은 전기 전도체가 아닙니다.

그만큼 전도도 물속에 발생 다만 용해 된 소금을 통해이온을 좋아하는 사람. 액체를 통해 전하를 전도 할 수 있습니다. 물 자체에는 전도성이 없습니다. 그러나 완전히 순수한 물은 이론적으로 만 존재합니다. 이는 반복 된 증류 후에도 용해 된 입자가 물에 남아 있기 때문입니다. 순수한 물조차도 소위 "Autoprotolysis“두 개의 물 분자에서 두 개의 이온을 생성합니다. 이것은 자신을 소유합니다 가장 순수한 물 대략 전도도 5x10 ^ -6 S / m. 식수 그러나 전도도는 약 0.01 S / m.

즉, 증류수는 매우 낮은 전도도 기존 식수보다 보유하고 있지만 완전히 취소 할 수는 없습니다.